Соляная кислота: качества и все характеристики
Получение соляной кислоты
Соляная кислота выходит растворением в воде хлороводорода. Сейчас главным методом промышленного принятия хлороводорода считается синтез его из водорода и хлора:
H2 + Cl2 = 2HCl + 183 кДж.
Данный процесс проводят в особых установках, в которых примесь водорода и хлора постоянно образовывается и сразу сгорает ровным огнем. Этим самым добивается смирное (без взрыва) течение реакции. Отправным сырьем для принятия хлороводорода предназначаются элемент и водород, возникающие при электролизе раствора хлорида натрия. В случае если вас интересует соляная кислота продажа, рекомендуем обратиться на сайт tdhimlux.ru.
Огромные числа соляной кислоты приобретают также в роли стороннего продукта хлорирования естественных объединений по уравнению реакции, показанному ниже:
R-H + Cl2 = R-Cl + HCl,
где R – углеводородный радикал.
Синтетические качества соляной кислоты
Соляная кислота – мощный католит. Для нее свойственны следующие синтетические качества, совместные для всех кислот:
— дееспособность вести взаимодействие с причинами с образованием солей:
HCldilute + NaOHdilute = NaCl + H2O;
HCldilute + NH3?H2O = NH4Cl + H2O;
— дееспособность вести взаимодействие с определенными сплавами с выделением водорода (разведенный состав):
2HCldilute + Fe = FeCl2 + H2^;
2HCldilute + Zn = ZnCl2 + H2^;
— дееспособность входить в реакции взаимодействия с главными и двойственными оксидами с образованием солей и воды:
4HClconc + MnO2 = MnCl2 + 2H2O + Cl2^;
4HClconc + PbO2 = PbCl2v + Cl2^ + 2H2O;
— дееспособность вести взаимодействие с солями не менее слабых кислот:
2HCldilute + CaCO3 = CaCl2 + CO2^ + H2O;
— дееспособность менять тона указателей, например, вызывать ярко-красную расцветку лакмуса;
— прокисший вкус.
При диссоциации соляной кислоты создаются ионы водорода:
HCl-H+ + Cl—.
Нагревание примеси смесей соляной и азотной кислот до температуры 100-150oС ведет к формированию весьма сильного окислителя — соединения, которое называют «царская водка»:
6HClconc + 2HNO3 conc = 2NO^ + 3Cl2^ + 4H2O.
Соляная кислота в окислительно-восстановительных реакциях может играть и как восстановитель (с помощью хлорид-аниона Cl—) и как нитробензол (с помощью катиона водорода H+). Уравнения ОВР при участии соляной кислоты даны ниже:
16HClconc + 2KMnO4 = 2MnCl2 + 5Cl2^ + 8H2O + 2KCl;
14 HClconc + K2Cr2O7 = 2CrCl3 + 3Cl2^ + 7H2O + 2KCl (t = 60 – 80oC);
4 HClconc + Ca(ClO)2 = 2Cl2^ + CaCl2 + 2H2O;
6 HClconc + KClO3 = 3Cl2^ + KCl + 3H2O.
Применение соляной кислоты
Соляная кислота – одна из самых важных кислот в синтетической практике. Ежемесячное всемирное изготовление соляной кислоты вычисляется миллионами тонн. Обильное применение считают также очень многие ее соли.
Соляная кислота используется в подобных областях всенародного хозяйства как гидрометаллургия и гальванопластика, для травления, декапирования и лужения плоскости металлов; пищевом изготовлении, как стабилизатор кислотности (присадка Е507); в медицине, в роли лекарства (примесь с ферментом пепсином) при недостающей кислотности желудка.